题目内容

已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
(1)Cl－先沉淀（2分）　(2)4.5×10－6mol/L（3分）
略
练习册系列答案
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(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是      ________。
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。
下列过程与盐类水解无关的是
A．用热纯碱溶液去油污
B．明矾净水
C．泡沫灭火器(成分为Al2(S04)3、NaHC03溶液)的灭火原理
D．用食醋除水垢
在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：
A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)
下列叙述正确的是（   ）
A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2
D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２
下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
A．CN－＋H2OHCN＋OH－B．NH3·H2ONH4+＋OH－
C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-D．H2CO3HCO3-＋H＋
（5分）在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )
A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HY
C．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

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