Question

【题目】将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. c=0.1

B. 25℃时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7

C. 水的电离程度:B>C>A>D

D. B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、C点时，将10ml cmol/L 氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，pH正好等于7，c若等于0.1，应恰好完全反应生成NH4Cl，pH<7，c一定大于0.1，故A错误；B、根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根据N守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5c-0.05）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==（10c-1）×10-7，故B正确；C、B点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则A、D两点都抑制了水的电离，则B点水的电离程度最大；由于D点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故C错误；D、b点时溶液为NH4Cl溶液，pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），故D错误，质子守恒为：c（NH3H2O）+ c（OH-）= c（H+）；故选B。