题目内容

下列比较中,正确的是
A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4
B.HClO与H2SO4的酸性:HClO >H2SO4
C.1molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D.Cl与S的原子半径:Cl >S
A

试题分析:A.非金属性:C>Si;元素的非金属性越强,其对应的简单氢化物的稳定性就越强。故CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4。正确。B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性:Cl>S,所以酸性:HClO4>H2SO4。错误。C.H2在Cl2中燃烧的反应是放热反应。所以2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和低。错误。D.Cl与S是同一周期的元素。元素的原子序数越大,原子半径就越小。所以相应的原子半径:S>Cl。错误。
练习册系列答案
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【化学–选修3:物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):
(1)若 YX3与X2Z﹑YX2与ZX﹑Y3与Z2性质相似,请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因是                         。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,X2Z分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则X2Z晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。
①W2+的基态核外电子排布式为                  ,其核外电子有      种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为        ,1 mol尿素分子中含有的σ键数为      
③YZ3的空间构型             
④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷:一个W2+空缺,另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ,则x=       

 

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