Question

【题目】对于反应：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ ）

A.被氧化的HCl为51.1molB.转移电子1.806×1023个

C.氧化产物为7.3gD.还原剂占参加反应HCl的

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，HCl中Cl化合价升高，被氧化，虽然14molHCl参与反应，但只有6molHCl作还原剂，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，则有0.6mol的HCl被氧化，故A错误；

B. 根据A选项，0.6molHCl被氧化，每个Cl化合价升高1价，因此失去了0.6mol×1=0.6mol电子，因此转移电子0.6NA = 3.612×1023个，故B错误；

C. 氯气是化合价升高得到的产物，因此为氧化产物，K2Cr2O7 —3Cl2，根据关系得到氧化产物物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×71gmol1 = 21.3g，故C错误；

D. 14mol盐酸参与反应，有6mol盐酸作还原剂，因此还原剂占参加反应HCl的，故D正确。

综上所述，答案为D。