Question

【题目】填写下列空白：

(1) ______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。

(5)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=______。

(6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。

Answer 1

【答案】(1)3(1分)

(2)17∶16(1分)

(3)4∶3(1分)

(4)80%(2分) 8.4(2分)

(5) (3分)

(6)5(a+bd) g·mol1(3分)

【解析】(4)=0.75 g·L1×22.4 L·mol1=16.8 g·mol1。设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y，则=16.8 g·mol1，x∶y=4∶1，NH3的体积分数为×100%=80%，该混合气体对H2的相对密度为=8.4。

(5)A·nH2OA+nH2O

M+18n M

a g b g

(M+18n)∶M=a∶b，解得n=。

(6)依据质量守恒定律有a g+b g=0.2 mol·M(C)+d g，解得M(C)=5(a+bd) g·mol1。