题目内容
已知反应A（g）+B(g)
C(g)+D(g)△H＜0回答下列问题：
（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？________；原因是_________________________________________________。
（4）反应体系中加入催化剂，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）放热（2）减小。根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小。
（3）没有。催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没影响。
（4）增大减小
解析试题分析：
（1）△H＜0是放热的反应。（2）根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小。
（3催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没影响。
（4）加入催化剂，可以同等程度的改变正逆反应的速率，原因是催化剂可以降低反应的活化能。
考点：考查影响化学平衡移动的因素。
在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= （请注明单位）。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度
C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO2
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0．036 | 0．010 | 0．0038 |
（1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。
② 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H2O的体积分数
（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。
研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
| 反应时间/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
| 0 | 1.20 | 1.60 |
| 2 | 0.90 | |
| 4 | | 0.40 |
4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为 ，NO2的转化率为
（2） 700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变 d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应,压缩容器的容积为原来的一半，平衡将 移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将 （增大，减小，不变） 
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图
所示，根据图回答下列问题：
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | | | |
请回答下列问题：
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_____________（填序号）。
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) , υ(b)＞υ(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c) , K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c) , M(b)＞M(d)