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【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. 醋酸和碳酸钙反应:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体:SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D. 氯化铝溶液与足量氨水:Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

【答案】C

【解析】A、醋酸为弱电解质,在离子方程式中不可拆,故A错误;B、电荷不守恒,故B错误;C、二氧化硫少量时,与碱反应生成SO32-,故C正确;D、氢氧化铝不溶于氨水,在氯化铝中加过量的氨水只能生成氢氧化铝,故D错误。故选D。

练习册系列答案
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【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用.试回答下列问题:

(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.

已知在1100°C时,该反应的化学平衡常数K=0.263.

①温度升高,平衡移动后达到新平衡,此时平衡常数值________(填“增大”“减小”“不变”);

②1100°C时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol·L﹣1,c(CO)=0.1mol·L﹣1,则在这种情况下,该反应这一时刻向__________进行(填“左”或“右”).

(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣49.0KJmol﹣1,某温度下,向体积为1L恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示.

①反应开始至平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________,CO2的转化率为_______

该温度下上述反应的平衡常数K=____________(分数表示).

②反应达到平衡后,下列能使的值增大的措施是_________(填符号)。

a.升高温度 b.再充入H2 c.再充入CO2

d.将H2O(g)从体系中分离 e.充入He(g)

③以8g甲醇为燃料,足量O2为氧化剂,250ml 浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).写出燃料电池负极的电极反应式:_________________

④有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由__________________________

【题目】COH2CH3OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下:

化学键

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

则△H1=_____ kJmol-1,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1

(2)一定条件下,在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO6 molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示,图2表示在一定温度下,H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比(用X表示)、压强之间的关系。

①压强相同时,温度为T1T2时,反应达到平衡所需要的时间分别为t1t2,则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②X=___________(用含ab的式子表示),p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

③若a =2b=4,则压强为p1、温度为了T1时该反应的平衡常数K=______________

④若在压强为P1、温度为T1时,向Q容器中同时加入等物质的量的COH2CH3OH三种气体,则反应开始时,v(CH3OH)_____v(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池,则用磷酸溶液作电解质时,负极的电极反应式为________________________

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