题目内容
【题目】铁及其化合物的应用非常广泛。
（1）向FeCl3溶液中加入氨水，离子方程式是_______________________。
（2）在25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向浓度为0.1 molL-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c (Fe3+)为_____________mol/L。
（3）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度的大小顺序为________________。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容； 取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100 molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：___________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为_____________________________（保留两位有效数字）。
【答案】 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH4+ 4×10-11 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)(答案合理即可) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 88%
【解析】（1）向FeCl3溶液中加入氨水，生成Fe(OH)3 沉淀，离子方程式是： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH4+。（2）pH为5时溶液中C（OH-）=10-9mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=[Fe3+][OH-]3，C（Fe3+）=
=
=4×10-11mol/L；(3)硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·12H2O]溶于水形成的溶液中，Fe3＋和NH4＋水解溶液显酸性，Fe3＋的水解程度大于NH4＋，水解程度越大，离子浓度越小，所以c（NH4＋）＞c（Fe2＋），硫酸根离子不水解，浓度最大，故溶液中离子浓度关系c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)(答案合理即可)；
）①KI溶液与FeCl3发生氧化还原反应生成碘单质和Fe2＋ ，离子方程式为：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2；②12.50mLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为12.50×10-3 L×0.100 molL-1=1.25×10-3mol，
根据关系式：2Fe3＋ ～ I2 ～ 2S2O32－
2 2
n（Fe3＋） 1.25×10-3mol×10
解得： n（Fe3＋）=1.25×10-3mol×10=1.25×10-2mol，2.300g样品中氯化铁的质量为1.25×10-2mol×162.5g·mol－1=2.03125g，2.300g无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为2.03125g /2.300g ×100%=88%。
