题目内容
下列叙述正确的是
A.0.1mol·L—1氨水中, c(OH—)<c(NH4+)< 0.1mol
B.室温时10mL 0.02mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,
若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中,c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)-C(CH3COO-)
D.0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
B
解析:
本题是考查溶液中离子浓度的大小比较。A中没有给出溶液的体积,无法计算离子的物质的量,错;C中运用质子守恒,应为c(OH??-)=c(CH3COOH)+c(H+),错;D中由Na元素与A元素守恒,应为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),错。
练习册系列答案
相关题目