题目内容

下列叙述正确的是

A.0.1mol·L—1氨水中, c(OH)<c(NH4)< 0.1mol

B.室温时10mL 0.02mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,

       若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)-C(CH3COO-)

D.0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

B


解析:

本题是考查溶液中离子浓度的大小比较。A中没有给出溶液的体积,无法计算离子的物质的量,错;C中运用质子守恒,应为c(OH??-)=c(CH3COOH)+c(H+),错;D中由Na元素与A元素守恒,应为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),错。

练习册系列答案
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(2010?崇文区二模)X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4.
请回答:
(1)X的电子式
;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,
加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+
加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+

(3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为
HF
HF
,下列叙述正确的是
a、b
a、b
(选填字母).
a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱
c.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:

当n=1时,请写出A-ABn的化学方程式
C+H2
 高温 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO)
C+H2
 高温 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO)
(写出一个即可).

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