题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，22.4L H2中含有的分子数为0.1NA
B．1L 1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
C．40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NA
D．22g CO2与标准状况下11.2L H2O含有相同分子数

分析 A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
B．根据n=cV计算出氯化钙的物质的量，再计算出含有的氯离子的物质的量；
C．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目；
D．标准状况下水的状态不是气体．

解答 解：A．25℃、1.01×105Pa的条件下不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4氢气的物质的量，故A错误；
B．1L 1mol•L-1的CaCl2溶液中含有1mol氯化钙，1mol氯化钙含有2mol氯离子，含Cl-的数目为2NA，故B正确；
C．40g NaOH的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的浓度，则无法计算100mL该溶液中含有的钠离子数目，故C错误；
D．22gCO2的物质的量为：$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，标准状况下H2O不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系为解答关键，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．

练习册系列答案
相关题目
5．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
（2）常温下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b点时溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a点时溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10-4．
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．
6．有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
①标出下列有机物X中的手性碳原子：
②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有消去反应．（只限一步转化）
3．下列说法正确的是（　　）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好
10．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．乙烯和环丙烷 （C3H6）组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
20．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液应加入少量H2SO4；
（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是②⑧
①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu（NO3）2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl（SO4）2．
7．下列说法正确的是（　　）
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
B．PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
D．CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子
4．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sP3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．
5．按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（　　）
A．F-、O2-、S2-B．O、P、SC．K+、Ca2+、Li+D．Al3+、Mg2+、Li+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网