题目内容

（7分）已知：①x是短周期元素组成的单质，Z是一种常见化合物。②A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。A溶液的焰色反应为黄色。自然界中存在较多的E矿石，工业生产中常用这种矿石来制取F。③存在下列转化关系：

试回答：
（1）Y的电子式：                  ,X元素在周期表中的位置　　　　　　　　
　　C分子中的化学键类型　　　　　　　        
（2）Y转化为Z的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　     
A转化为E的离子方程式（Z过量）:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
（7分）(1)Ca2+2－　　　第二周期、IVA族　　共价键
　　(2) CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑       HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
略
练习册系列答案
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（12分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式　　　　　　；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　            ；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn　撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（　　）
A．278B．277C．166D．165
（11分）、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式          ；
②写出反应Ⅰ的化学方程式                                          。
⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
①写出A的电子式          
②写出反应Ⅱ的化学方程式                                        
⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
①写出B的化学式        ②写出反应Ⅲ的离子方程式                   
⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
写出反应Ⅲ的离子方程式                                       ；
(8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)：

请回答：
(1)反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。
(3)在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式________________________________________________________________________。
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S                                 ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-
③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4                               ④原子半径：O>Mg>Na
A．①③B．①④C．②④D．②③
（15分）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）

（1）写出下列物质的化学式B______， F_______， H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是       （填化学式），写出反应①的化学方程式                        。
（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                           。
（4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
A．反应①：F:G="1:1    " B．反应②：A:D=1:1
C．反应③：A:J="2:1    " D．反应④：E:B =1:1
（9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W的第一电离能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比H2O(g)        （填“强”或“弱”），W的单质分子中含         个∏键；
（2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基态原子核外电子排布式是        ；
（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
                                                               。
A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系：

下面有关叙述不正确的是
A．若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气
B．若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO4溶液退色
C．若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一
D．若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B

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