题目内容

(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是             (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、CO32―、OH四种微粒的浓度由大到小的顺序为:           。NaHCO3水解的离子方程式             
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液
的pH
a
0.1
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7
 
请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸                                  
②b组情况表明,c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A)_______ c(Na)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=              mol·L-1


(1) ③⑤(2分)
(2)c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(CO32―)(2分)
HCO3 + H2OH2CO3 + OH(1分)
(3)①  HA是弱酸(1分);② 大于(1分);等于(1分);③ 10 -5(2分)

解析试题分析:(1)符合下面两个条件才能称得上是电解质:一是纯净的化合物;二是导电的离子必需是由该物质本身电离子产生。①Cu 是单质,既不是电解质,也不是非电解质; ②液态SO2 是非电解质; ③CH3COO是弱电解质;④NaHCO3 是强电解质; ⑤H2O是弱电解质; ⑥熔融NaCl 是强电解质; ⑦BaSO4是强电解质。(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,表明溶液显碱性,原因是碳酸氢根离子的电离程度小于它的水解程度,但是钠离子与碳酸氢根离子还是主要的离子,因此有:c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(CO32―)(2分);HCO3 + H2OH2CO3 + OH(1分)
(3)① 相同体积相同浓度的酸与碱混合,其pH>7,表明溶液显碱性,说明是强碱弱酸盐,因此HA是弱酸(1分);② 只有酸的浓度大于碱的浓度,才有可能使得溶液显中性。(1分);根椐电荷守恒可知,溶液中的钠离子浓度与弱酸酸根离子浓度相等。(1分);③ a组实验所得混合溶液的pH=9,表明溶液中的氢离子浓度为10 -9,那么氢氧根离子浓度为10 -5,而这个溶液中的氢氧根离子完全来自于水的电离,但是水在电离子时,所电离子出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的,因此,在该溶液中中由水电离出的氢离子浓度为:10 -5(2分)
考点:考查电解质的概念、溶液的酸碱性、盐类的水解。

练习册系列答案
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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     
(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:                    
(3)过量的还原剂应是                                                        
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为                     
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为                 g(用含X、Y的代数式表示)。
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:             ﹥           ﹥            。(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Z g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为     L(用含Z的代数式表示);该电极的反应式为                                                             .

(1)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                 
(2)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
(3) 现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________                     
(5)某酸H2B在水溶液中有如下变化:H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液                            0.10mol/L、100ml,试回答以下问题:
①溶液中的H+物质的量取值范围是:                        
②已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”)

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。

电解质
电离方程式
电离常数K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3+H
HCO3CO32+H
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

C6H5OH
C6H5OHC6H5O+H
1.1×10-10

H3PO4
H3PO4H2PO4+H
H2PO4HPO42+H
HPO42PO43+H
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K1=2.20×10-13

NH3·H2O
NH3·H2OOH+NH4
1.76×10-5

BaSO4
BaSO4(s)Ba2+SO42

1.07×10-10
回答下列问题:
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:_________________。
(2)25℃时,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。
a.若混合液pH>7,则V≥10
b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O
c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度
d.若混合液pH<7,则c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=____mol/L。
(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是____(填序号)。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d.升温可使溶液由b点变为d点

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