题目内容
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
| A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
| B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 |
| C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 |
| D．在Z导管口有红棕色气体出现 |
D
解析试题分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2。NO2具有强氧化性，溶于水和SO2反应的化学方程式为SO2+H2O+NO2＝H2SO4+NO，生成的硫酸与氯化钡反应得到白色沉淀硫酸钡，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀。在酸性条件下，CO2几乎是不溶的，因此Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，所以正确的答案选D。
考点：考查浓硝酸、浓硫酸、SO2、CO2、NO2以及NO的性质判断
练习册系列答案
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氯气是一种有毒气体,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是
| A．将人群向低处疏散 |
| B．将人群向顺风向疏散 |
| C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 |
| D．向泄漏地点撒一些氯化钠 |
在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
| A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在 |
| B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 |
| C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在 |
| D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 |
下列有关双氧水说法错误的是
| A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 |
| B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 |
| C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 |
| D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 |
下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
| | X | Y | Z |
| A | Cl2 | SO2 | BaCl2 |
| B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
| C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
| D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
| A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ |
| B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl－—2e－→Cl2 |
| C．该工艺流程体现绿色化学思想 |
| D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O |
| B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 |
| C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1 |
| D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 |
下列物质中只含有Cl2分子的是
| A．氯水 | B．液氯 | C．盐酸 | D．食盐 |
N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
| A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 |
| B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 |
| C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 |
| D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 |