Question

【题目】测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。

（2）判断滴定终点的方法是 __________________ 。

（3）计算:血液中含钙离子的浓度为 __________ g·mL-1。

Answer 1

【答案】（1）2Mn+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（3）1.0×10-4 （4分）

【解析】

试题分析：（1）滴定过程中草酸具有还原性，可以还原高锰酸钾溶液为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O；

（2）当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；

（3）根据方程式可知

2MnO4-+6H++5H2C2O4＝2Mn2- +10CO2↑+8H2O

2 5

0.02L×10-4 mol/L n

解得n＝5×10-6mol

根据原子守恒CaC2O4～H2C2O4可知血液中含钙离子的浓度为＝1.0×10-4g/mL。