Question

【题目】下列说法正确的是( )

A. 如图可表示水分解过程中的能量变化

B. 增大反应物浓度，是增大了活化分子百分数使反应速率增大。

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，

Ⅱ: ，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 水分解吸热，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低活化能，反应热不变，图像正确，A正确；B. 增大反应物浓度，是增大了单位体积内活化分子百分数使反应速率增大，活化分子的百分数不变，B错误；C. 需要加热的反应不一定是吸热反应，常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡晶体与氯化铵反应，C错误；D. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，设断开1molH-Cl键所需的能量为xkJ，则b+c－2x＝－a，解得x＝(a+b+c)/2，D错误，答案选A。