[题目]下列除杂方法不正确的是A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3.可向溶液中加入氨水调节pHB. 除去金属离子Cu2+.Hg2+.可向溶液中加入Na2S.H2S等沉淀剂C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列除杂方法不正确的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

B. 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

【答案】C

【解析】试题分析：A项除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH，则会发生反应：FeCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+ Fe(OH)3↓，故A项正确；B项除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂则会生成CuS、HgS沉淀，故B项正确；C项除去某溶液中的SO42-应加入钡盐使SO42-形成沉淀BaSO4，硫酸镁可溶故C项错误；D项除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2，则Zn(OH)2与溶液中的Fe3+作用生成更难溶的Fe(OH)3沉淀（或溶液中存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Zn(OH)2消耗溶液中的H+，则会使水解平衡正向移动，最终使Fe3+作用生成Fe(OH)3沉淀），故D项正确；本题选C。

练习册系列答案

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【题目】已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g·mL－1）	溶解性
甲	－98	37.5	0.93	可溶
乙	－48	95	0.90	可溶

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）

A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取

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①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOH→F＋E＋H2O

（1）写出B的化学式_________。

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（i）若用装置①制取F，其收集装置为__________（填装置序号），发生反应的化学方程式为______________________。

（ⅱ）若用装置②制取F，分液漏斗中盛装的试剂为__________，圆底烧瓶中盛装的试剂为______________。（任写一种）

【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（　　）
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
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【题目】现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是（　　）
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C.在1 nm～100 nm间
D.小于1 nm

【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

（1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

（6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)

【题目】已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是（）

A．W为O2，X为C

B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

C．W为SO2，X为NaOH溶液

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【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。

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