题目内容

【题目】现在频频出现的大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾中小水滴直径范围是(  )
A.小于0.1 nm
B.大于100 nm
C.在1 nm~100 nm间
D.小于1 nm

【答案】C
【解析】雾属于胶体,胶体分散质粒子直径介于1 nm~100 nm之间。

练习册系列答案
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【题目】实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性.实验如下:

Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和KAl(SO4)2溶液pH<7.

Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸.

Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色.

Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色.

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________;

②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式___________________;

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________;

(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2

①装置B的作用是___________________;

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中反应的离子方程式___________________;

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________;

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2.若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是___________________。

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