题目内容

【题目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A．向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，开始没有产生I2，在a点首先碘发生反应：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，在该反应中还原剂是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，A项错误；B．由于在b点时n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-的物质的量是1.8mol，发生的反应是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，B项错误；C．c点到d点由于反应产生I2，发生的反应是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根据图像可知产生I2的物质的量是0.6mol，由于发生反应每转移5mol的电子，产生3mol的I2，现在产生0.6mol的I2，所以一共转移1mol电子，C项错误；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，所以发生反应6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，产生的I-立即被氧化变为I2，因此开始时总反应的离子方程式是5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，D项正确。答案选D。

练习册系列答案
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