Question

【题目】一定条件下硝铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为：

A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，NH4+→N2，N元素的化合价由-3价→0价，-3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NO3-→N2，N元素的化合价由+5价→0价，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生还原反应与发生氧化反应的氮原子数之比是3：5，故选D。

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，可从化合价变化的角度分析氧化还原反应，反应中，化合价的变化可在同一种元素之间，也可在不同元素的之间，氧化剂得电子被还原，化合价降低，还原剂失电子被氧化，化合价升高。本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键。