题目内容

下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（ ）
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A．①②       B．①③       C②④      D．③④
D

试题分析：①原子序数为l5的元素的氢化物为PH3，空间结构类似于氨分子，为三角锥形，说法正确；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为6，但中子数不一定为6，错误；④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第Ⅷ族，错误。因此选D
练习册系列答案
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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．元素金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应
下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性
C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D．焰色反应一定发生化学变化
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(      )
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(  )
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
A．10B20是一种新型化合物B．10B的中子数和核外电子数相等
C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（  ）
A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强
C．Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质
下列各组顺序的排列错误的是
A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______           。（用离子符号回答）
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____                _____                                        ；
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______     (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
__           ___                                                  ；
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______                      _____。

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