Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子

B. 电池工作时，CO32-向电极A移动

C. 电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根据C元素的化合价变化结合电子守恒来分析；

B．原电池中阴离子向负极移动；

C．原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；

D．在原电池的正极上是氧气得电子发生还原反应。

A．CH4→CO，化合价由-4价→+2价，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误；

B．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32-向电极A移动，B正确；

C．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C错误；

D．B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D错误。

答案选B。