[题目]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是A. 反应CH4+H2O3H2+CO.每消耗1molCH4转移8mol电子B. 电池工作时.CO32-向电极A移动C. 电极A上只有H2参与电极反应.反应式为H2+2OH--2e-=2H2OD. 电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子

B. 电池工作时，CO32-向电极A移动

C. 电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-

【答案】B

【解析】A．根据C元素的化合价变化结合电子守恒来分析；

B．原电池中阴离子向负极移动；

C．原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；

D．在原电池的正极上是氧气得电子发生还原反应。

A．CH4→CO，化合价由-4价→+2价，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误；

B．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32-向电极A移动，B正确；

C．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C错误；

D．B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D错误。

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为。
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，则A电极反应式为;B电极反应式为。
（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为，该反应的离子方程式为，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充。

【题目】正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

【题目】在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )

A. A B. B C. C D. D

【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A. 氢键；分子间作用力；非极性键

B. 氢键；氢键；极性键[

C. 氢键；极性键；分子间作用力

D. 分子间作用力；氢键；非极性键

【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。