题目内容
【题目】氰气的化学式为
，结构式为
，性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（ ）
A.氰气分子中既有极性键，又有非极性键
B.氰气分子中
键的键长大于
键的键长
C.氰气分子中含有2个
键和4个
键
D.氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应
【答案】A
【解析】
根据氰气的化学性质与卤素相似分析与化学性质相关问题，再根据元素周期律及成键原则作答。
A．
的结构式为
，N原子与C原子间为极性键，C原子与C原子间为非极性键，故A项正确；
B．原子半径越大，键长越长，碳原子半径大于氮原子半径，所以键长：
，因键长：
，键长：
，故B项错误；
C．氰气分子的结构式为，该分子中含有3个
键和4个
键，故C项错误；
D．卤素单质能和氢氧化钠溶液反应，氰气的性质和卤素单质的性质相似所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D项错误；
答案选A。
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【题目】研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。
(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率
=________；
②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。
(3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：
①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。
