Question

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(　 )
　　A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
　　B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
　　C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^-)＋c(OH^-)＋2c(A^2-)
　　D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer 1

C【解析】考查的知识点为：电解质溶液中弱电解质电离平衡，水解盐中离子浓度的大小。
    从题干中所给H₂A＝元酸0.1mol/L溶液的pH＝4．0可以识别出H₂A为二弱酸。
     A：Na₂A、NaHA两种溶液中离子种类比较，
　　　 Na₂A中有Na⁺、A^2-、OH^-、H⁺。
　　　 ∵A^2-＋H₂OHA^-＋OH^- 　
　　　 ∴还存在HA^-。
　　　 NaHA中有：Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺，
　　　 ∵HA^-H⁺＋A^2-　
　　　 ∴还有A^2-。
　　　 故此，二者溶液中应具有相同的种类的离子。

　　B：在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA溶液中，阴离子总数情况，一般按等浓度等体积二者溶液分析。Na₂A中，A^2-HA^-＋OH^-，HA^- ＋H₂OH₂A＋OH^-，而NaAH中，HA^-＋H₂OH₂A＋OH^-，阴离子数基本不变。而Na₂A中，阴离子数比原始时要多，所以两种溶液中阴离子数不会相等。