题目内容
某学生配制0.5mol/L的氯化钠溶液,实际浓度偏低,原因可能是
A.天平空摆时,指针偏向标尺右边 | B.溶解后烧杯未经洗涤 |
C.容量瓶中原有少量蒸馏水 | D.定容时腑视刻度 |
B
解析试题分析:A.用托盘天平称量时,左物右码,指针向右偏转,说明所称氯化钠的质量大,浓度偏高。B.溶解后烧杯未洗涤,说明有氯化钠沾在烧杯上,因此浓度会偏低。C.容量瓶中原有少量蒸馏水,对所配制的浓度无影响。D.定容时俯视会造成所配的浓度偏高。
考点:考查配制一定物质的量浓度误差分析的相关知识点。
练习册系列答案
相关题目
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下列有关化学用语使用正确的是
A.钙离子的结构示意图: | B.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
C.CH4分子的球棍模型: | D.丙烯的电子式: |
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.羟基的电子式为: | B.HClO的结构式:H—Cl—O |
C.丙烷分子的比例模型: | D.S2-的结构示意图: |
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于:
A.0.0075mol·L-1 | B.0.008mol·L-1 | C.0.075mol·L-1 | D.0.08mol·L-1 |
在下列变化中,只发生物理变化的是
A.空气液化制取氮气 | B.酸雨侵蚀建筑物 |
C.荔枝酿酒 | D.生石灰遇水成为熟石灰 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA |
B.25℃时, pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
C.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA |
D.1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA |
下列说法正确的是
A.将 100g10%的盐酸加热蒸发,得到 50 g溶液,其浓度为20% |
B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5 mol/L |
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L |
D.已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水,在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的质量分数是28.6% |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的
A.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6 NA |
B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA |
C.50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA |
D.常温常压下,46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA |