题目内容
某学生配制0．5mol/L的氯化钠溶液，实际浓度偏低，原因可能是
| A．天平空摆时，指针偏向标尺右边 | B．溶解后烧杯未经洗涤 |
| C．容量瓶中原有少量蒸馏水 | D．定容时腑视刻度 |
B
解析试题分析：A．用托盘天平称量时，左物右码，指针向右偏转，说明所称氯化钠的质量大，浓度偏高。B．溶解后烧杯未洗涤，说明有氯化钠沾在烧杯上，因此浓度会偏低。C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配制的浓度无影响。D．定容时俯视会造成所配的浓度偏高。
考点：考查配制一定物质的量浓度误差分析的相关知识点。
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下列有关化学用语使用正确的是
A．钙离子的结构示意图： | B．乙烯的结构简式：CH2CH2 |
C．CH4分子的球棍模型： | D．丙烯的电子式: |
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．羟基的电子式为： | B．HClO的结构式：H—Cl—O |
C．丙烷分子的比例模型： | D．S2－的结构示意图： |
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：
| A．0.0075mol·L－1 | B．0.008mol·L－1 | C．0.075mol·L－1 | D．0.08mol·L－1 |
在下列变化中，只发生物理变化的是
| A．空气液化制取氮气 | B．酸雨侵蚀建筑物 |
| C．荔枝酿酒 | D．生石灰遇水成为熟石灰 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA |
| B．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA |
| D．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA |
下列说法正确的是
| A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20% |
| B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L |
| C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L |
| D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6% |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的
| A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA |
| B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA |
| C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA |