题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的
| A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA |
| B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA |
| C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA |
B
解析试题分析：铁与氯气反应生成的是三价的铁，即一摩尔的铁，应转移3摩尔的电子，而5.6克的铁即是0.1摩尔的铁，所以转移的电子数为0.3 NA所以B选项是错误的
考点：考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点
练习册系列答案
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某学生配制0．5mol/L的氯化钠溶液，实际浓度偏低，原因可能是
| A．天平空摆时，指针偏向标尺右边 | B．溶解后烧杯未经洗涤 |
| C．容量瓶中原有少量蒸馏水 | D．定容时腑视刻度 |
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O2的电子式： | B．CH4的球棍模型： |
C． 的原子结构示意图： | D．CCl4的结构式： |
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L，向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。下列关系式中不正确的是(相对质量：Mg:24 Al:27 O:16 H:1)
| A．c＝1000b/11.2V | B．p＝m＋Vc/125 | C．n＝m＋17Vc | D．5m/3＜p＜17m/9 |
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是
| A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA | B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA |
| C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA | D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ( )
| A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
| B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
| C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA |
| D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，6g H2O中含有的原子数目为NA |
| B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA |
| C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
| D．常温常压下，11.2 L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（ ）( mol·L-1)
| A．（y – 2x）/a | B．（y – x）/a | C．（2y – 2x）/a | D．（2y – 4x）/a |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）
| A．在标准状态下，2．24L己烷含有的氢原子数目为1．4NA |
| B．1．6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0．8NA |
| C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA |
| D．0．1mol乙烷分子中含有的共价键数目为0．7NA |