Question

【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ）

A.通入乙烷的电极为负极

B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

C.参加反应的O2与C2H6的质量比为32：105

D.溶液中的OH-向负极移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通入乙烷的电极为负极，发生氧化反应，故A正确；

B．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，故B正确；

C．原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，二者的物质的量之比为7：2，质量比为56：15，故C错误；

D．原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的OH-向负极移动，故D正确。

故选C。