题目内容
1.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,产生能使品红褪色的气体,且溶液变浑浊.下列说法正确的是( )A. | S2Cl2的分子中各原子最外层都为8电子结构 | |
B. | S2Cl2是氧化剂,水是还原剂 | |
C. | 将反应后所得的溶液滴入碳酸氢钠溶液中有气泡产生 | |
D. | 反应中,生成1mol气体,转移电子为2mol |
分析 A、由结构可知,S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,写出电子式确定每个原子周围的电子数;
B、S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S);
C、根据亚硫酸酸性比碳酸强判断;
D、S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分从+1升高到+4价(生成SO2),据此计算.
解答 解:A.由结构可知,S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,S2Cl2的电子式为,每个原子周围都满足8电子稳定结构,故A正确;
B.S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),所以S2Cl2既是氧化剂又是还原剂,故B错误;
C.因为亚硫酸酸性比碳酸强,所以将反应后所得的溶液即亚硫酸滴入碳酸氢钠溶液中发生反应生成二氧化碳气体,故C正确;
D.S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分从+1升高到+4价(生成SO2),所以生成1mol气体,转移电子为3mol,故D错误.
故选AC.
点评 本题以S2Cl2的结构为载体,考查分子结构、氧化还原反应等,难度不大,是对基础知识的综合运用与学生能力的考查,注意基础知识的全面掌握.
练习册系列答案
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