题目内容
已知下列两个反应：
①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑
②Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中________（填元素符号）被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。
（2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是________g。
（3）反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________gH2SO4被还原，转移电子________mol。
下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
[化学——选修2：化学与技术]
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图
离子 | 离子半径 (pm) | 开始沉淀时 的pH | 完全沉淀时 的pH |
Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2＋ | 99 | － | － |
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________，
（2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。
（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。