题目内容
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
练习册系列答案
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应
：CO（g）+H2O
（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1．7 | 1．1 | 1．0 | 0．6 | 0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。[
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃[ |
| 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1．6 | 2．4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 1．6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①实验B中平衡时H2O（g）的物质的量是。
②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③若实验C中达到平衡所需时间t3（填“大于”、“等于”或“小于”）
O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1
CuSO4＋SO2↑＋2H2O