Question

【题目】实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯气，求：
（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：7.1g氯气的物质的量为： =0.1mol，根据反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成0.1mol氯气消耗二氧化锰的物质的量为：n（MnO2）=n（Cl2）=0.1mol，

答：发生反应的二氧化锰的物质的量为0.1mol

（2）解：反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为：n氧化（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，

答：被氧化的氯化氢的物质的量为0.2mol

【解析】（1）根据n= 计算出生成氯气的物质的量，然后结合方程式计算出消耗二氧化锰的物质的量；（2）HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素质量守恒可计算出被氧化的氯化氢的物质的量．