题目内容
【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行
【答案】C
【解析】原溶液第一次电流表指针偏转实验时，a电极2I--2e-=I2，a为负极，b电极Fe3++e-=Fe2+，b为正极，所以A描述正确。指针归零说明上述反应完全进行，这时在左侧滴加AgNO3，Ag++I-=AgI↓，I-浓度减小后反应逆向进行，a电极I2+2e-=2I-，a为正极，b电极Fe2+-e-= Fe3+，b为负极，所以B、D描述都正确。C、两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成内电路的一部分，所以盐桥中没有电子转移，C描述错误。正确答案C。
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