题目内容
【题目】(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
①写出仪器C、E的名称________________、________________。
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)
a．粗盐和泥沙：________ b．花生油和水___________。
(2)按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于___________。
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦电解质
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
(3)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_______________________。
(4)现在有下列10种物质：① H2O ②空气 ③Mg ④ NH3 ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca（OH）2 ⑦CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的电离方程式为______，属于电解质的是__________ （填序号，下同）；属于非电解质的是__________ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。
【答案】分液漏斗 冷凝管（直形冷凝管） B C B 先产生红褐色沉淀，后溶解（溶液变为棕黄色） H2SO4=2H＋＋SO42- ①⑥⑦⑩ ④⑨ ②③⑤⑧
【解析】
(1) ①根据仪器的特点，C为分液漏斗、E为直形冷凝管；
②a．粗盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；
b．花生油和水为互不相溶的液态混合物；
(2) 硫酸属于二元强酸，分子中含有氧原子为含氧酸，为共价化合物不能导电，为纯净物，其水溶液能导电，属于电解质；
(3)根据胶体的性质回答；
(4) ① H2O能微弱电离，为弱电解质；
②空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Mg为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④ NH3的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是NH3电离的，NH3属于化合物，为非电解质；
⑤ 稀H2SO4为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥ Ca（OH）2的水溶液能导电，为电解质；
⑦CuSO4 .5 H2O的水溶液能导电，为电解质；
⑧碘酒为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨无水乙醇属于化合物，水溶液和液态均不导电，为非电解质；
⑩NaHCO3的水溶液能导电，为电解质。
(1) ①根据仪器的特点，C为分液漏斗、E为直形冷凝管；
②a．粗盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，选用漏斗B；
b．花生油和水为互不相溶的液态混合物，可用分液漏斗C分离；
(2) 硫酸属于二元强酸，分子中含有氧原子为含氧酸，为共价化合物不能导电，为纯净物，其水溶液能导电，属于电解质，综上所述，答案为B；
(3)硫酸为电解质，加入Fe(OH)3胶体中，胶体先聚沉，生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化铁可与硫酸反应生成硫酸铁溶液，而后沉淀溶解得到棕黄色溶液；
(4) ① H2O能微弱电离，为弱电解质；
②空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Mg为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④ NH3的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是NH3电离的，NH3为非电解质；
⑤ 稀H2SO4为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥ Ca（OH）2的水溶液能导电，为电解质；
⑦CuSO4 .5 H2O的水溶液能导电，为电解质；
⑧碘酒为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨无水乙醇属于化合物，水溶液和液态均不导电，为非电解质；
⑩NaHCO3的水溶液能导电，为电解质；
综上所述，属于电解质的是①、⑥、⑦、⑩；属于非电解质的是④、⑨；属于既不是电解质也不是非电解质的是②、③、⑤、⑧；硫酸为二元强酸，在水中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-。
【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度／(g·cm-3) | 沸点／℃ | 溶解性 | |
环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是_______。
【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【题目】（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。
（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。
（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。
（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：___；B组：____。