[题目]某溶液改变一个条件.酸性一定增大的是A.酸雨在空气中放置一段时间B.使溶液中c(H+)增大C.使溶液中c(OH-)减小D.稀盐酸露置于空气中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是

A.酸雨在空气中放置一段时间B.使溶液中c(H+)增大

C.使溶液中c(OH-)减小D.稀盐酸露置于空气中

【答案】A

【解析】

A. 酸雨在空气中放置一段时间会发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4，溶液酸性增强，pH减小，故A符合；

B. 升高温度可以促进水的电离，使溶液中c(H+)增大，但溶液仍为中性，故B不符合；

C. 降低温度可以抑制水的电离，使溶液中c(OH-)减小，但溶液仍为中性，故C不符合；

D. 稀盐酸露置于空气中会挥发出溶质HCl气体，溶液的酸性会减弱，故D不符合；

故答案为A。

练习册系列答案

Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________

（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________

（3）反应的化学方程式为_____________

Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点(℃)	660	1 535
沸点(℃)	2 467	2 750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________

【题目】有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_________；用电子式表示XY2的形成过程__________________。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。

（3）用化学式回答：

①D与Y的氢化物稳定性________＞________；

②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性________＞________。

（4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。回答下列问题：

①锌片为_____极（填“正”或“负”）。

②电池正极的现象是_________________，其电极反应式为_____________________。

③电流由_______经导线流向______（填“锌片”或“碳棒”）。

【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。

某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO2与酸的反应。

操作	现象
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。

（3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。

（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。

【题目】实验室从海带中提取碘的部分流程如下：

下列说法不正确的是

A. 完成步骤①需要装置IIIB. 完成步骤③需要装置II

C. 完成步骤⑤需要装置ID. 完成步骤②和④需要装置IV

【题目】下列有机物实际存在且命名正确的是

A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷

C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯

【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4

（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。

（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列说法正确的是_______（填序号）。

a. 砷元素的最高化合价为+4

b. 推测砷有多种氧化物

c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。

【题目】用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）

A.观察外观B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.测定密度

【题目】世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4

①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______(填字母)。

A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________________。

（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为 ρ g·cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含 ρ 的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

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