题目内容

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 (  )
 
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
A
：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
练习册系列答案
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在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、
（NH4）
c（单位为mol／L）。下列判断正确的是                        
A．a=b=c
B．a＞b＞c
C．a＞c＞b
D．c＞a＞b
在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是(  )
A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)
常温下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 (    )
A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)
B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)
C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)
关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1
化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的，认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”．
问题一：已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，当加入少量氢氧化钠固体后（不考虑体积的变化），溶液中c（CH3COO-）如何变化？
甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH3COOH反应，使平衡向右移动，所以c（CH3COO-）减小．
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移动，所以c（CH3COO-）增大．你认为______正确．
问题二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化？
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的．
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的．
你认为______正确．
等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）＞c（F-）+c（OH-）
在一定条件下，下列反应属于水解反应的是（　　）
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．H2O+H2O?H3O++OH-D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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