题目内容

【题目】某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题

(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)

A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直馏汽油

(2)KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下

i．配制0.5mol·L1的KOH溶液。

i．在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：

①配制0.5mol·L1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。

A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

B．KOH固体样品中混有K2O2

C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容时仰视刻度线

②步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。

③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)

④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。

⑤实验中KI的产率为________________%

【答案】BD BC KIO3 b 3HCOOH +IO3-===I-+3CO2↑+ 3H2O 50

【解析】

（1）从水溶液中萃取碘，作为萃取剂的物质要满足：溶质在萃取剂中溶解度较大、萃取剂与原溶剂及溶质均不反应、萃取剂与原溶剂不互溶。

A.酒精与碘水不反应，但与水互溶，故不选A；

B.四氯化碳与碘水不反应，与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度更大，故选B；

C.己烯可以和碘反应，不能做萃取剂，故不选C；

D.直馏汽油的主要成份是烷烃与环烷烃，与碘水不反应，与水不互溶，且碘在其中的溶解度更大，故选D。本小题答案为：BD。

（2）①A.KOH固体具有吸水性，且能与空气中二氧化碳反应，在纸片上称量KOH固体，会使所称量的KOH质量偏小，导致配得的溶液浓度偏低，故不选A；

B.1molK2O2与水反应生成2molKOH，1molK2O2的质量为110g，而2molKOH的质量为112g，若KOH固体样品中混有K2O2则使所配溶液中溶质KOH的物质的量增大，导致配得的溶液浓度偏高，故选B；

C.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故选C；

D.未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故不选D；

E.定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故不选E。本小题答案为：BC。

②I2与KOH溶液反应，I2既被氧化又被还原，容易判断还原产物为KI，若生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，根据得失电子守恒，可判断出氧化产物中碘元素化合价为+5价，可推出氧化产物为KIO3。本小题答案为：KIO3。

③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，使用的是恒压滴液漏斗，起到了平衡压强作用，因此只需打开活塞b，即可以使甲酸顺利滴下。本小题答案为：b。

④由信息可知，加入甲酸的作用是还原碘酸钾，HCOOH被氧化为CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒写出HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为：3HCOOH +IO3-===I-+3CO2↑+ 3H2O。本小题答案为：3HCOOH +IO3-===I-+3CO2↑+ 3H2O。

⑤12.7gI2的物质的量为0.05mol，KOH的物质的量为0.125mol，由可知，KOH过量，KIO3被HCOOH还原也生成KI，故理论上0.05molI2可生成0.1molKI（质量为16.6g），所以实验中KI的产率为。本小题答案为：50%。

练习册系列答案
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（1）______组两种物质互为同位素；

（2）______组两种物质互为同素异形体；

（3）______组两种物质互为同系物；

（4）______组两种物质互为同分异构体；

（5）______组两种物质实为同一物质。

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ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________。

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（3）10种元素中最高价氧化物的水化物，酸性最强的是__________。

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②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

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