Question

【题目】根据题意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图1所示．

①若从A点到B点，可采取的措施为
②T2℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10﹣5 ， 则 T1℃时，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[ ]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
（2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：

①m的取值为 ．
②a点酸的浓度b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． D．
（3）已知：25℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的离子方程式为：

Answer 1

【答案】
（1）升高温度；减小；9×108；HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O
（2）2＜m≤4；＜；BC
（3）CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣
【解析】解：（1）①A点时Kw=10﹣14 ， B点时Kw=10﹣12 ， 从A点到B点Kw增大，所以可采取的措施为升高温度；所以答案是：升高温度；②将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度增大，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）可知，c（OH﹣）减小，溶液中氢氧根离子由水电离，所以水电离出的c（OH﹣）将减小；
所以答案是：减小；③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10﹣5 ， 由Ka= 可知，c（H+）= =3×10﹣3mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水电离出的 c（H+）= ×10﹣11mol/L，则由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍9×108；
所以答案是：9×108；④T2℃时，Kw=10﹣12 ， 将某溶液（此溶液满足 lg[ ]=10），则c（H+）=10﹣11mol/L，溶液显碱性，所以溶液中HS﹣不能大量共存，发生的离子方程式为：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；
所以答案是：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；（2）①体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释100倍，若HA为强酸，则pH变化为2，若HA为弱酸，则pH变化小于2，所以m的取值范围为：2＜m≤4；
所以答案是：2＜m≤4；
②稀释相同的倍数HB的pH变化小，则HB的酸性弱，所以a点酸的浓度＜b点酸的浓度；
所以答案是：＜；
③若 m＜4，则HA为弱酸，加水稀释促进电离，
A．加水稀释促进电离，n（A﹣）增大，但是c（A﹣）减小，故A错误；
B．c（H+）×c（OH﹣）不变，由于体积增大，所以n（H+）n（OH﹣）增大，故B正确；
C．加水稀释促进电离，n（A﹣）增大，n（H+）增大，由于c（H+）减小，所以水电离的n（H+）也增大，所以 增大，故C正确；
D． = ，由于水解常数Kh不变，所以 不变，故D错误．
所以答案是：BC；（3）依据强酸制取弱酸的原理，NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣ ，
所以答案是：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣ ．