题目内容

在100 mL0.01 mol·L－1KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L—1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10－10）                    （    ）

      A．有沉淀但不是AgCl           B．无AgCl沉淀

      c．有AgCl沉淀析出        D．无法确定

C

练习册系列答案
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下列说法中正确是的（　　）
A、在稀溶液中，0.55mol Ba（OH）2与l mol HNO3完全反应生成l mol H2O放出的热叫中和热B、将2 g NaOH固体加入到100 mL0.5 mol?L-1盐酸中，溶液导电能力变化明显C、中和热可表示为△H=一57.3 kJD、所有自发进行的反应都是放热反应

(10分)实验室要配制100 mL0.5 mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，肯定不会用到的是(        )

A．锥形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100 mL容量瓶 F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

 

（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

温度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色时间
40 ℃
10 ml
10 ml
40 s
40 ℃
20 ml
20 ml
               
（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In—。则酸根离子In—的颜色是        。甲基橙的酸性与草酸相比，                 （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中[来源:Z*xx*k.Com]两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。

（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是                （填字母）。
A．5                   B．6               C．7                 D．9

（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

（1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

温度

v(H2C2O4)

v(KMnO4)

KMnO4褪色时间

40 ℃

10 ml

10 ml

40 s

40 ℃

20 ml

20 ml

               

（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In—。则酸根离子In—的颜色是         。甲基橙的酸性与草酸相比，                  （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。

（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中[来源:Z*xx*k.Com]两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。

（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。

（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是                 （填字母）。

A．5                    B．6               C．7                   D．9

 
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为_______、________、_______、_______、________；
(2)常温下，浓度均为0.1 mol/L 的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A____(填“<”“>”或“=”)B；
(3)在100 mL0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
____mol。