Question

【题目】(1)煤的利用可以是直接燃烧，也可以是先气化再燃烧 ，下面用等量的C分别按两途径进行反应

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4

甲同学认为：煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。乙同学认为，a、b途径产生的热量在理论上应该相同，你认为_____同学说法正确，理由是______________。

(2)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同学认为c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____同学说法正确，理由是______________

Answer 1

【答案】乙 反应热与途径无关，只与物质的始态和终态有关(E1=E2+E3+E4) 甲 根据电荷守恒，已知c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(M+)

【解析】

(1)根据盖斯定律分析解答；

(2)根据溶液呈电中性分析解答。

(1)煤气化，然后燃烧，根据盖斯定律，物质反应过程中能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关，所以只要物质的量不变，反应物、生成物的状态不变，则反应过程的能量不变，所以a、b途径产生的热量在理论上应该相同，乙同学的认识是合理的；这可以根据热化学方程式叠加得到证实。①C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 =E1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H2=E2

③H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H3=E3

④CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=E4

②+③+④，整理可得C(s)+O2(g)=CO2(g)，所以△H=△H2+△H3+△H4= E2+E3+E4=△H1=E1；即E1=E2+E3+E4；

(2)在任何溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，所以c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(M+)。