题目内容
如图Ⅰ，在一个恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，此时容器的容积为V L。使其发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A(?)+B(?)
xC(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为y mol，容器内的压强为P1。
(1)根据题中数据计算，x=___________，y=___________；
(2)如图Ⅱ，保持温度不变，在体积也为V L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ所示，平衡时容器中C的物质的量为z mol,容器内的压强为P2。
①若A、B均为气态，则P1与P2的相对大小为P1________P2(填“＞”“=”或“＜”)。
②请将符合题意的所有可能情形仿照①填入下表(可不填满)。
可能的情形 | A、B是否为气态 | z与y的相对大小 | |
① | A | B | z=y |
② | 是 | 不是 |
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③ |
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④ |
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(1)2 1.6 (2)＞
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| 是 | 是 | z＜y |
| 不是 | 是 | z＜y |
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1如图是在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应的图象下列说法正确的是（ ）
| A、前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应平均速率是0.04 mol?L-1?min-1 | B、在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=0.148 | C、该反应达到平衡时放出热量为92kJ | D、V正（N2）=2V逆（NH3）说明到达平衡状态 |
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（ ）
Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
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反应时间/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
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n(CO)/mol |
1.20 |
0.90 |
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0.80 |
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n(H2O)/ mol |
0.60 |
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0.20 |
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①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
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组别 |
药品1 |
药品2 |
实验现象 |
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I |
0.01 mol/L NaOH溶液 |
0.01 mol/L MgCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
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II |
0.01 mol/L氨水 |
0.01 mol/L MgCl2溶液 |
无现象 |
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III |
0.1 mol/L氨水 |
0.1 mol/L MgCl2溶液 |
现象III |
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IV |
0.1 mol/L氨水 |
0.01 mol/L MgCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
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V |
0.01 mol/L氨水 |
0.1 mol/L MgCl2溶液 |
无现象 |
①现象III是 ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)
+ 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq)
+ Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=
，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式
。