题目内容
在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是( )
①Fe2+转化为Fe3+ ②O2被还原 ③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O
⑤杂质碳被氧化
A.只有①和② | B.只有②③④ |
C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
C
解析
练习册系列答案
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+ 4OH-- 4e-= 4H2O;O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-。据此作出判断,下列说法中错误的是:
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.燃料电池的能量转化率可达100% |
下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是( )
A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同 |
B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 |
C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 |
D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn |
如图所示,?为直流电源,?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A.b为直流电源的负极 |
B.f极为阴极,发生还原反应 |
C.e极材料为铁片,f极材料为铜片 |
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 |
目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠溶液为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,下列判断正确的是
A.放电时,OH-向负极方向移动 |
B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O |
C.充电时,Zn发生氧化反应 |
D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 |
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 |
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应:a+b2+=a2++b,则下列说法正确的是( )
A.常温下,a或b可以与水发生反应 |
B.a与b用导线连接插入稀H2SO4中,则形成原电池且b极上有H2放出 |
C.a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池 |
D.用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液,在阳极先析出b |
能用电解原理说明的问题是( )
①电解是把电能转变成化学能
②电解是化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ | B.②③⑤ |
C.③④ | D.①③④⑤ |
用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 |
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 |
C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 |
D.用带火星的木条检验阳极产物 |