Question

【题目】锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)

(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。

第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。

Answer 1

【答案】还原 正 Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O

【解析】

(1)酸性KMnO4溶液褪色是因为MnO被还原为Mn2+，所以甲醛体现了还原性，故答案为：还原性；

(2)放电时，MnO2转化为MnO(OH)，被还原，作为正极，故答案为：正；

(3)因为MnO2是催化剂，所以第二步反应中Mn(OH)2转化为MnO2，被还原，对应反应方程式：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O，故答案为：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O。