Question

实验室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)_______g

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________

A.调整零点

B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

C.称量空的小烧杯

D.将砝码放回砝码盒内

E.记录称量结果

(3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。

(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A.加水时超过刻度线_________ ；

B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；

D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。

E.转移时有少量液体溅出_________。

 

Answer 1

【答案】

（1）14.3g     （2）ACBDE   

（3）容量瓶  胶头滴管  玻璃棒

（4）偏低；偏低；不变；不变；偏低

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。

（1）500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液至溶质是0.05mol，所以需要Na₂CO₃·10H₂O的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。

（2）考查托盘天平称量时除杂步骤，关键操作要求，答案是ACBDE 。

（3）根据配制要求，还缺少玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶。

（4）根据c＝n/V可进行误差分析。加水时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质偏少，则浓度偏低；容量瓶中含有蒸馏水，浓度不影响；定容后摇匀液面低于刻度线，属于正常的，不影响；转移时有少量液体溅出，溶质偏少，浓度偏低。