题目内容
1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 （ ）
| A．504 mL | B．168 mL | C．224 mL | D．336 mL |
D
解析试题分析：1.92g铜的物质的量是0.03mol，失去0.06mol电子。电子倍硝酸得到生成NO2或NO，然后通入氧气又转化为硝酸，所以氧气所得电子相当于是铜所失去的电子，因此氧气的物质的量是0.06mol÷4＝0.015mol，标准状况下的体积是336ml，答案选D。
考点：考查金属和硝酸反应的有关计算
点评：在氧化还原反应中的有关计算，最重要的方法就是电子的得失守恒，需要掌握其原理，并能在解决实际问题时灵活运用。
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