题目内容
1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）?A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL
解析：由反应的化学方程式：Cu+4 HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、4NO+3O2+2H2O4HNO3、4NO2+O2+2H2O4HNO3。可以看出，铜原子把电子给了氮原子，氮原子又把电子给了氧原子，相当于铜原子把电子给了氧原子，氮原子在整个反应中仅起到传递电子的作用。根据电子守恒有下列关系式：2×1.92 g/64 g·mol-1=n(O2)×4，n(O2)=0.007 5 mol。
答案：B
练习册系列答案
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1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 （ ）
| A．504 mL | B．168 mL | C．224 mL | D．336 mL |