Question

比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半径 P

＞

F   ②酸性 H₃PO₄

＜

 H₂SO₄③碱性Mg（OH）₂

＞

Al（OH）₃
④稳定性 H₂S

＜

 H₂O  ⑤还原性H₂S

＞

 HCl   ⑥氧化性 Cl₂

＞

Br₂．

Answer 1

分析：①根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；
②根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；
③根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；
④根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；
⑤根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；
⑥根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析．

解答：解：①P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：＞；
②P和S位于同一周期，S的非金属性大于P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：＜；
③Mg的金属性大于Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：＞；
④O的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：＜；
⑤Cl的非金属性大于S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：＞；
⑥Cl的非金属性大于Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：＞．

点评：本题考查元素金属性和非金属性的比较，题目难度不大，注意元素以及对应的单质和化合物的性质的递变规律．