题目内容
【题目】在怛容条件下,反应:2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列:
容 器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据,下列叙述正确的是
A. 在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
【答案】D
【解析】A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol,在上述条件下反应生成1molSO3气体放热0.5QkJ,生成1molSO3固体放出的热量大于0.5QkJ,故A错误;B.乙、丙两个容器容积相同,所充气体物质的量相同,丙中所充氮气对平衡无影响,所以乙、丙建立等效平衡,二氧化硫转化率相同,Q2=Q3;甲、乙两个容器容积相同,甲中相应物质的物质的量为乙中2倍,压强比乙中高,相对乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫转化率增大,所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍,可逆反应不能完全反应,故2Q2<Q1<Q,综上所述所述,2Q2=2Q3<Q1<Q,故B错误;C.由B中分析可知,2Q2=2Q3<Q1<Q,故C错误;D.由B中分析可知,2Q2=2Q3<Q1<Q,故D正确;故选D。
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