Question

【题目】图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为 ．
（2）反应过程中，甲中的现象是 ．
（3）下列说法中，不正确的是 ．
A.该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
B.试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染
C.含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）
D.反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）产生无色气泡，铜片表面变黑，逐渐溶解；试管底部出现白色固体
（3）AD
【解析】解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）反应过程中，甲中发生反应为Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，产生无色气泡，铜片表面变黑，逐渐溶解；试管底部出现白色固体，所以答案是：产生无色气泡，铜片表面变黑，逐渐溶解；试管底部出现白色固体；（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性，故A错误；
B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染，故B正确；
C．含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到SO2的体积在标准状况小于224mL，故C错误；
D．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色，故D正确；
故选：AD．