[题目]某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+.0.4mol/L Mg2+.0.4mol/L Clˉ.则SO42ˉ为( )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（）
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L

【答案】C
【解析】解：由溶液呈电中性可知，c（Na+）+2×c（Mg2+）=c（Clˉ）+2×c（SO42﹣），则0.2+2×0.4=0.4+2×c（SO42ˉ），解得c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C．
溶液显电中性，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此计算．

练习册系列答案

A.1000mL，5.85gB.950mL，5.6gC.1000mL，5.9gD.500mL，2.8g

【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为________________________。

（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_______________________________________________。

【题目】下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）

A.3sB.3pC.3dD.4s

【题目】图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为．
（2）反应过程中，甲中的现象是．
（3）下列说法中，不正确的是．
A.该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
B.试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ，防止环境污染
C.含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）
D.反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．

【题目】已知，，（注：R，R′为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．
试回答：
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）： a．具有酸性b．能发生水解反应
（2）A分子中的官能团是， D的结构简式是．
（3）C→D的反应类型是， E→F的反应类型是 a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（4）写出化学方程式：A→B ．
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：．
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2 ，写出C2的结构简式．

【题目】某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．请回答：

（1）白色沉淀是（填化学式）．
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为．
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）．

【题目】下列变化过程中不能直接实现的是（）

①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2

A.④→⑤B.①→②C.③→④D.②→③

【题目】在三个相同的密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A.p(H2)>p(CO2)>p(O2)B.p(H2)>p(O2)>p(CO2)

C.p(CO2)>p(H2)>p(O2)D.p(O2)>p(CO2)>p(H2)

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