题目内容

【题目】下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5

【答案】D

【解析】

最外层电子数≥4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选D。

练习册系列答案
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A.①③⑤
B.②④⑦
C.①②⑥
D.②③⑥

【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为________________________。

（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_______________________________________________。

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A.铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+
B.工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小
C.电流从铜极经过导线移向锌极
D.电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加

【题目】下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）

A.3sB.3pC.3dD.4s

【题目】图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为 ．
（2）反应过程中，甲中的现象是 ．
（3）下列说法中，不正确的是 ．
A.该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
B.试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染
C.含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）
D.反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．

【题目】某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色． 请回答：

（1）白色沉淀是（填化学式）．
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为 ．
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）．

【题目】Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ）

A. 五氮阴离子的化学式为 B. 该盐中氮元素的化合价均为-3价

C. 该盐遇强碱能释放出NH3 D. 该盐中五氮阴离子具有还原性

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