Question

【题目】下列离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2OH3O++OH-+S2-

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu－2e－=Cu2+，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故A错误；B．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；C．设Ba(OH)2 为1mol，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全时需加入1molNaHSO4，此时只加入了1molH+，所以也只能反应1mol OH－，反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，故C正确；D．NaHS溶液呈碱性是因为HS-的水解程度比HS-电离程度大，则为HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；故选C。